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下列說法正確的是：
A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據此無法求出水中C(OH-)
B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
C．已知：

上表數據可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2
B

試題分析：A不正確，任何純水中氫離子濃度等于OH－濃度；由于苯環(huán)中的化學鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，所以不能計算出該反應的反應熱；D不正確，因為兩種溶液中c(CO32-)濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，所以答案選B。
點評：溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響時，也需要借助于勒夏特例原理。另外溶度積常數也和化學平衡常數相似，在計算時可以進行類推即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于冰融化為水的過程判斷正確的是]
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程是非自發(fā)的是
A．汽油的燃燒B．水由高處向低處流
C．食物的變質D．室溫下水結成冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是
A．反應物的多少B．反應進行的方向
C．反應進行的限度D．反應的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是（   ）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，△H和△S均大于0的是（   ）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是
A．△H <0的反應一定能自發(fā)進行
B．△S＞0的反應一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．綜合考慮焓判據和熵判據判斷一個化學反應的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡是自發(fā)反應都是放熱的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
C．△S>0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(　　).
A．B和C可能都是固體
B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體
D．達平衡時升溫，逆反應速率減小

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