下列反應(yīng)中，△H和△S均大于0的是（   ）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)
B

試題分析： A、C、D都是放熱反應(yīng)，△H<0；A、C中氣體物質(zhì)的量減小，△S<0；B中氣體物質(zhì)的量增大，△S>0；D中可認(rèn)為熵不變。
點(diǎn)評(píng)：放熱反應(yīng)△H <0，吸熱反應(yīng)△H >0；判斷熵變可看反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下反應(yīng)x A + y Bz C達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(     )
A．若C是氣體，且x + y ＝z ，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)
B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x + y ＜z
C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài)
D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無(wú)法求出水中C(OH-)
B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)
C．已知：

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C．借助專外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）
A．放熱反應(yīng)B．熵增加的反應(yīng)C．熵增加的吸熱反應(yīng)D．熵增加的放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，則下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                  .

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