下列說法錯(cuò)誤的是
A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C．借助專外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程
C
NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是熵值增加的過程，所以仍然是自發(fā)過程，選項(xiàng)A正確；熵是表示物質(zhì)混亂度的一種量，同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小，選項(xiàng)B正確；借助專外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量不一定趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，例如水向高處流動(dòng)，選項(xiàng)C不正確；根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應(yīng)就一定是自發(fā)的，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是
A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2 + O22SO3  達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol。
求：（1）平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，△H和△S均大于0的是（   ）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程
B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋
C．對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
D．要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是
A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0
C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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