將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃
D
A項，甲醇的物質(zhì)的量增加0.15 mol，則H2減小0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol/(L·min)；B項，T℃達到平衡時甲醇物質(zhì)的量大，則CO的轉化率大；C項，減小體積相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)減��；D項，a＜0即正反應放熱，降溫平衡向正反應方向移動，K值增大。
點撥：本題考查化學平衡，考查考生根據(jù)圖像解題的能力。難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
1.0 L
溫度/℃
T1
T2
T3
反應物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B
 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號
反應物
反應前pH
反應前pH
第1組
O3＋I－
5.2
11.0
第2組
O3＋I－＋Fe2＋
5.2
4.1
 
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H＋）減小
B．c（I－）減小
C．I2（g）不斷生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如表。
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)
時間
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
3.5
2.3
2.0
2.0
2.8
3.0
3.0
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
2.5
1.3
1.0
1.0
1.8
2.0
2.0
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
0
2.4
3.0
3.0
1.4
1.0
1.0
 
A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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