反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①
A

試題分析：都用同種物質(zhì)速率來表示，然后再比較其大小。不妨用A的速率來表示。②v(A)="1∕3" v(B)="0.2" mol·L－1·s－1③v(A)="1∕2" v(C)="0.2" mol·L－1·s－1④v(A) =1∕2v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1反應速率的比較中正確④>③＝②>①。選項為：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是
A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：
（1）反應的化學方程式為_____________________________
（2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________
（3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率vI(C)=____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間呢測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（  ）
A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1
C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是
A．③④B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為  (      )
A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
       濃度
時間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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