數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語(yǔ)已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ �。�
A．
+184.6kJ/mol
B．
﹣92.3kJ/mol
C．
﹣369.2kJ/mol
D．
+92.3kJ/mol
考點(diǎn)：
有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
專題：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：
熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，其反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比，△H符號(hào)和方程式的書寫有關(guān)．
解答：
解：反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系數(shù)除以2，然后將方程式顛倒的結(jié)果，所以反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：
本題考查熱化學(xué)方程式中焓變的含義，是對(duì)教材知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
常溫常壓下，1mol C2H4所含的電子數(shù)為12NA
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA
16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（ ）
通入二氧化碳?xì)怏w
加入氫氧化鈉固體
通入氯化氫氣體
加入飽和石灰水溶液
常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是( )
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為 ( )
A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無(wú)法計(jì)算
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
電池工作時(shí)，鋅失去電子
電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
加熱
不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
滴加少量CuSO4溶液
不用鐵片，改用鐵粉
右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ �。�
常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
在相同條件下焚燒下列物質(zhì)，污染大氣最嚴(yán)重的是（ �。�
聚氯乙烯
聚乙烯
聚丙烯
氫氣
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H2（g）+Cl2（g）的△H為（ �。�
