堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A. | 電池工作時(shí),鋅失去電子 |
| B. | 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq) |
| C. | 電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 |
| D. | 外電路中每通過(guò)O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g |
考點(diǎn):
常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理.
專(zhuān)題:
電化學(xué)專(zhuān)題.
分析:
根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反應(yīng)中Zn被氧化,
為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為
2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),以此解答該題.
解答:
解:A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化,為原電池的負(fù)極,故A正確;
B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反應(yīng)中Zn被氧化,
為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為
2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),故B正確;
C、原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故C錯(cuò)誤;
D、負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,外電路中每通過(guò)O.2mol電子,消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量
為0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查化學(xué)電源的工作原理,題目難度不大,注意電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
| A. | ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低 |
| B. | 分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 |
| C. | ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 |
| D. | 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( 。
| A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入足量的CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的△H為( 。
| A. | +184.6kJ/mol | B. | ﹣92.3kJ/mol | C. | ﹣369.2kJ/mol | D. | +92.3kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′為( )
| A. |
| B. | K2 | C. |
| D. |
|
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
(2)反應(yīng)是 反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是( 。
| A. | NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B. | Si SiC H2O CO2 |
| C. | NaI NaBr NaCl NaF | D. | Li Na K Rb |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的 ,并向四周 ,向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,溶液會(huì)變 色,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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