金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的　　，并向四周　　，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液會(huì)變　　色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．


考點(diǎn)：

鈉的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)放出大量的熱，密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，熔成一個(gè)閃亮的小球，由于各方向產(chǎn)生的氫氣不同，小球四處急速游動(dòng)，溶液呈堿性，溶液會(huì)變?yōu)榧t色．

解答：

解：鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點(diǎn)較低，熔成一個(gè)閃亮的小球；

由于各方向產(chǎn)生的氫氣不同，小球四處急速游動(dòng)；

由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色；

故答案為：小球，急速游動(dòng)，紅，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評(píng)：

考查鈉的性質(zhì)、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象與解釋等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

　

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

　

C．

電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

　

D．

外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形式為　　；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形　，該分子是　　（填“極性”或“非極性”）分子．

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是　　，原因是：　　．

（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）　　．

（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為　　，該配合物的配體是　　、　　；

（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為　　．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為　　（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下列對(duì)Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（　�。�

　

A．

Na2CO3是堿

B．

Na2CO3是鹽

C．

Na2CO3是正鹽

D．

Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同條件下焚燒下列物質(zhì)，污染大氣最嚴(yán)重的是（　　）

　

A．

聚氯乙烯

B．

聚乙烯

C．

聚丙烯

D．

氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化鈉的化學(xué)式　　，過氧化鈉的化學(xué)式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

　

A．

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1

　

B．

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

　

C．

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1

　

D．

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

　

A．

在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

　

D．

在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

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