金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的  ,并向四周  ,向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,溶液會(huì)變  色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  


考點(diǎn):

鈉的化學(xué)性質(zhì).

專題:

幾種重要的金屬及其化合物.

分析:

鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)放出大量的熱,密度比水小,浮在水面上,鈉的熔點(diǎn)較低,熔成一個(gè)閃亮的小球,由于各方向產(chǎn)生的氫氣不同,小球四處急速游動(dòng),溶液呈堿性,溶液會(huì)變?yōu)榧t色.

解答:

解:鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)放出大量的熱,鈉的熔點(diǎn)較低,熔成一個(gè)閃亮的小球;

由于各方向產(chǎn)生的氫氣不同,小球四處急速游動(dòng);

由于生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,酚酞在堿性條件下呈紅色;

故答案為:小球,急速游動(dòng),紅,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

點(diǎn)評(píng):

考查鈉的性質(zhì)、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象與解釋等,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

電池工作時(shí),鋅失去電子

 

B.

電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e═Mn2O3(s)+2OH(aq)

 

C.

電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

 

D.

外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):

(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為  ,中心原子的雜化形式為  ;d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為  ,中心原子的雜化形 ,該分子是  (填“極性”或“非極性”)分子.

(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是  ,原因是:  

(3)將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))  

(4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無(wú)明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為  ,該配合物的配體是    ;

(5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為  .若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對(duì)原子質(zhì)量為M.該晶體的密度為  (用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Na2CO3俗名純堿,下列對(duì)Na2CO3采用不同分類法的分類.不正確的是( 。

 

A.

Na2CO3是堿

B.

Na2CO3是鹽

C.

Na2CO3是正鹽

D.

Na2CO3是鈉鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在相同條件下焚燒下列物質(zhì),污染大氣最嚴(yán)重的是(  )

 

A.

聚氯乙烯

B.

聚乙烯

C.

聚丙烯

D.

氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氧化鈉的化學(xué)式  ,過氧化鈉的化學(xué)式  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量.表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

 

A.

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1

 

B.

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

 

C.

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol﹣1

 

D.

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在醋酸溶液中,存在如下電離平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO加入固體NaOH,電離平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+ 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子一定能大量共存的是(  )

 

A.

在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

 

B.

在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32﹣

 

C.

在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3

 

D.

在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

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