表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ;d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形 ,該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子.
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ,原因是: .
(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) .
(4)f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為 ,該配合物的配體是 、 ;
(5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為 .若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對原子質(zhì)量為M.該晶體的密度為 (用字母表示).
考點:
晶胞的計算;配合物的成鍵情況;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析:
根據(jù)元素在周期表中的位置知,a﹣g分別是N、F、Al、S、Cl、Co、Cu元素,
(1)a是N元素,a的氫化物是氨氣,氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式、氨氣分子空間構(gòu)型;
d是S元素,S元素的最高價氧化物是三氧化硫,三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷三氧化硫分子空間構(gòu)型及原子雜化方式,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子,不重合的分子為極性分子;
(2)F、S、Cl三種元素的氫化物中,含有氫鍵的氫化物沸點最高;
(3)將Cu的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子,銅離子含有空軌道、水分子中O原子含有孤電子對,二者形成配位鍵,配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子;
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定Co的配合物的結(jié)構(gòu),配合物外界能電離出自由移動的離子,現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,說明外界中含有硫酸根離子,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,說明外界中不含硫酸根離子,因為配合物的配位數(shù)是6,所以第二種配合物的配體是氨氣、硫酸根離子,外界是溴離子;
(5)Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示,Al原子配位數(shù)=3×8×;Al原子的半徑為r,晶胞棱長=2r,體積=(2r)3,該晶胞中Al原子個數(shù)==4,密度=.
解答:
解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,a﹣g分別是N、F、Al、S、Cl、Co、Cu元素,
(1)a是N元素,a的氫化物是氨氣,氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知N原子雜化方式為sp3、氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形;
d是S元素,S元素的最高價氧化物是三氧化硫,三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知三氧化硫分子空間構(gòu)型為平面正三角形,S原子雜化方式sp2,該分子正負(fù)電荷重心重合,所以為非極性分子,
故答案為:三角錐形;sp3;平面正三角形;sp2;非極性分子;
(2)F、S、Cl三種元素的氫化物中,含有氫鍵的氫化物沸點最高,只有HF中含有氫鍵,所以熔沸點最高的是HF,故答案為:HF;只有HF中含有氫鍵;
(3)將Cu的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子,銅離子含有空軌道、水分子中O原子含有孤電子對,二者形成配位鍵,配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子,則該配離子為,故答案為:;
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定Co的配合物的結(jié)構(gòu),配合物外界能電離出自由移動的離子,現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,說明外界中含有硫酸根離子,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,說明外界中不含硫酸根離子,因為配合物的配位數(shù)是6,所以第二種配合物的配體是氨氣、硫酸根離子,外界是溴離子,其化學(xué)式為[Co(NH3)5SO4]Br,
故答案為:[Co(NH3)5SO4]Br;NH3;SO42﹣;
(5)Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示,Al原子配位數(shù)=3×8×=12;
Al原子的半徑為r,晶胞棱長=2r,體積=(2r)3,該晶胞中Al原子個數(shù)==4,密度==,
故答案為:12;.
點評:
本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、配位鍵、氫鍵等知識點,這些都是高頻考點,難點是晶胞計算,注意外界和內界區(qū)別及配位鍵表示方法,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為( 。
| A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
(2)反應(yīng)是 反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是( 。
| A. | NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B. | Si SiC H2O CO2 |
| C. | NaI NaBr NaCl NaF | D. | Li Na K Rb |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( 。
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級半充滿 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子中C﹣O是極性鍵 |
C | 金剛石的熔點低于石墨 | 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點高于HCl | HF的相對分子質(zhì)量小于HCl |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( 。
| A. | 1molO的質(zhì)量是16g/mol |
| B. | 2g H2的物質(zhì)的量是 1 |
| C. | CO2的相對分子質(zhì)量為44,1 molCO2的質(zhì)量為44 g/mol |
| D. | NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
| A. | 稀硫酸跟鐵反應(yīng):Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH﹣=H2O |
| C. | 碳酸鈣放入稀鹽酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O |
| D. | 稀鹽酸放入碳酸鈉中:CO32+2H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的 ,并向四周 ,向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,溶液會變 色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( 。
| A. | 反應(yīng)停止了 | B. | 正、逆反應(yīng)的速率均為零 |
| C. | 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 | D. | 正、逆反應(yīng)的速率相等 |
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