Question

14．800℃時在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡
• B． 4 min后升高溫度，CO和H₂O（g）濃度也升高，則△H＜0
• C． 800℃時只改變CO和H₂O（g）起始投料，分別達平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變
• D． 若起始充入0.30mol CO、0.10mol H₂O、0.20mol CO₂和20mol H₂，則反應將向正反應方向進行

Answer 1

分析 A、兩邊氣體計量相等，容器中氣體的壓強始終不再改變；
B、4 min后升高溫度，CO和H₂O（g）濃度也升高，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應；
C、800℃時只改變CO和H₂O（g）起始投料，分別達平衡，相當改變壓強，兩邊氣體計量數(shù)相等；
D、由圖可知，平衡時CO的濃度為0.08mol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      
變化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12
變化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12
故平衡常數(shù)k=$\frac{0.12×0.12}{0.08×0.18}$=1，根據(jù)Qc與K的相對大小來確定反應進行的方向．

解答 解：A、兩邊氣體計量相等，容器中氣體的壓強始終不再改變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；
B、4 min后升高溫度，CO和H₂O（g）濃度也升高，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，則△H＜0，故B正確；
C、800℃時只改變CO和H₂O（g）起始投料，分別達平衡，相當改變壓強，兩邊氣體計量數(shù)相等，所以平衡不移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變，故C正確；
D、由圖可知，平衡時CO的濃度為0.08mol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      
變化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12
變化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12
故平衡常數(shù)k=$\frac{0.12×0.12}{0.08×0.18}$=1，Qc=$\frac{0.2×0.2}{0.3×0.1}$=1.33＞K，所以平衡逆向移動，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查學平衡狀態(tài)的判斷和有關計算，注意平衡常數(shù)與濃度商的大小的比較判斷反應進行的方向是解答的關鍵，題目難度中等．