9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．12g熔融NaHSO4中含有陽離子的總數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
D．合成氨反應達平衡時，每斷裂3NA個氮氮三鍵則必生成3NA個氫氫鍵

分析 A、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、溶液體積不明確；
D、1mol氮氣中含1mol氮氮三鍵．

解答 解：A、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol陽離子即0.1NA個，故A正確；
B、氯氣和水的反應為可逆反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、1mol氮氣中含1mol氮氮三鍵，故當反應達平衡時，斷裂3mol氮氮三鍵時即有3mol氮氣參與反應，則一定生成9mol氫氣即9NA個氫氫鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．觀察如圖裝置，回答下列問題：

（1）裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag，X溶液為AgNO3．
（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變0.32g時，常溫下裝置D溶液的PH為13（設(shè)裝置D電解過程產(chǎn)生的氣體完全逸出，且溶液體積不變）．
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池（M、N電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時N極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2×104m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過學習鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應．
②寫出上述過程中有關(guān)反應的離子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4 （濃）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液紫色褪去、無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，裝置B中發(fā)生反應的離子方程
式為5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色
（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，反應結(jié)束后某同學向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖2所示．
①A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHSO3；
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生SO2的體積為224mL 或0.224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．800℃時在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡
B．4 min后升高溫度，CO和H2O（g）濃度也升高，則△H＜0
C．800℃時只改變CO和H2O（g）起始投料，分別達平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變
D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵與一定量的硝酸反應時失去的電子數(shù)一定為3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．在上述反應過程中涉及反應的化學方程式
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是（　　）
A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

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