Question

【題目】檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固體（忽略溶液體積的變化），H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是

A. 圖中b曲線表示HR2的變化

B. HR2的電離常數(shù)Ka3＝106

C. pH＝7時，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

D. pH＝5時，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

Answer 1

【答案】B

【解析】

檸檬酸是弱電解質(zhì)，能發(fā)生三步電離：H3RH2R-H+、H2R-HR2-H+、HR2-R3--H+。當(dāng)pH=1時，H3R電離程度都很小，溶液中的微粒基本上為H3R，隨著溶液pH的增大，第一步、第二步、第三步電離開始依次增大，所以曲線a、b、c、d代表的微粒分別為H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量變化曲線。

A.由上述分析可以知道，圖中b曲線表示H2R－的變化，故A錯誤；

B.由圖可以看出，當(dāng)pH=6 時, HR2-R3-H+的平衡體系中，c(R3-)= c(HR2－)，c(H+)=1mol/L，HR2－的電離常數(shù)Ka3= c(H+)c(R3-)/ c(HR2－)=c(H+)= 1，故B正確；

C.pH=7 時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2－)+3c(R3－)，故C錯誤；

D.由于原溶液H3R的濃度為0.1mol·L－1，加入適量NaOH后pH =5，此時溶液的體積變大，所以c(H2R－ )+c(HR2－)+c(R3－)0. 1mol·L－1，故D錯誤；

本題答案為B。