【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；
B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；
C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故C正確；
D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。
所以本題答案：選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問題：

(1)在一定條件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：

表一：

化學鍵

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：

4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示.常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是____________________________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為______________________。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)Ⅱ達到平衡測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________；其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（ ）

①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固體（忽略溶液體積的變化），H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是

A. 圖中b曲線表示HR2的變化

B. HR2的電離常數(shù)Ka3＝106

C. pH＝7時，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

D. pH＝5時，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是

A. Z、M、X的簡單離子半徑依次減小

B. Y和M可形成離子化合物YM4

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的

D. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)見光會分解的是（ ）

A. H2SO4B. NaClC. SO2D. HClO

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