【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是16，所以0.5mol含中子數(shù)為8NA，故A正確；

B.1 mol NH4Cl含NH共價鍵4mol，所以1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為4NA，

故B錯誤；

C.理論上銅和濃硫酸反應(yīng)時，若消耗1mol硫酸，則可生成0.5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移1mol電子。但是，足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，由于隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D.NO和O2不能共存，混合后生成1molNO2，而由于2NO2N2O4平衡存在，所以混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，即分子數(shù)小于NA，故D錯誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）

A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol，轉(zhuǎn)移電子1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

①石蕊試液 ②乙醇 ③乙醛 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈉 ⑦氫氧化銅

A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.漂白粉應(yīng)密封保存

D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：

（實驗步驟）

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18.00 g。請回答：

（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。

（2）實驗室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。

（4）為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。

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