【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.簡單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子，應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

A．Y為B元素，X為O元素，非金屬性B＜O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性B＜O，故A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3BO3，為弱酸，故C正確；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍鎳。將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟如下：

①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開，再通入一段時間，④將反應(yīng)所得的次磷酸鈉分離出來，⑤關(guān)閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時間。請回答下列問題：

（1）正確實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序是________（填序號）。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置中各導(dǎo)管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。

（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。

（5）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

37

39

100

667

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為________，然后________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產(chǎn)品。

（7）測定產(chǎn)品的純度：取產(chǎn)品克配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水于暗處充分反應(yīng)得，然后以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗，若其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則產(chǎn)品純度表達(dá)式為________。（已知：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題給要求填空

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L

C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：

已知：(1) (2)

回答下列問題：

(1)B含有的官能團(tuán)名稱是_______，D的名稱是__________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：⑥__________，⑨__________。

(4)寫出E與CH3I反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有__________種。

①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料，其他無機(jī)試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設(shè)計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3,4－二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如下：

已知：R—CHO+R′—CH2—CHO

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為___________。

(3)下列有關(guān)H的說法中，不正確的是___________。

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應(yīng)

c．H分子中最多有9個碳原子共平面

d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

(4)寫出C＋D→E的化學(xué)方程式__________。

(5)已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有________種。

①屬于芳香族化合物。

②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。

(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是

A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點(diǎn)低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

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