【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

【答案】D

【解析】

A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合時氫氧根只與氫離子反應，則H＋＋OH－＝H2O，A錯誤；

B．碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，即Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+ H2O，B錯誤；

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2的離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O，C錯誤；

D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有關電化學的示意圖正確的是

A．Cu-Sn原電池 B．粗銅的精煉

C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：

（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結構簡式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。

（3）經質譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結構簡式為___________。

（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉化：

①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。

②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。

③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：___________________________；寫出F的結構簡式：________________________。

④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是__，屬于非電解質的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y g，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2 mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是(　　)

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色

C. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

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