【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，對選項分析判斷。

根據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)；

A.X為MgSO4，陰極電極反應為溶液中氫離子放電，無金屬析出；Y為CuSO4，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故A錯誤；

B.X為AgNO3，陰極電極反應為溶液中銀離子放電，電極反應為：Ag++e=Ag，Y為Pb(NO3)2，陰極上溶液中氫離子放電，無金屬析出，故B錯誤；

C.X為FeSO4，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無金屬析出，Y為Al2(SO4)3，陰極上是氫離子放電無金屬析出，故C錯誤；

D.X為CuSO4，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應Cu2++2e=Cu，Y為AgNO3，陰極電極反應為溶液中銀離子放電，電極反應為：Ag++e=Ag，依據(jù)電子守恒Cu2Ag，增重d>b，符合題意，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（ ）

A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：

（1）連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

（2）甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

（3）濃硫酸在反應中的作用是________________________________。

（4）甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（5）乙中導管沒有伸入到液面下，原因是________________________________________。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填序號）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出

（7）欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的__________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應未達平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關性質(zhì)如下表所示：

A

2p能級電子半充滿

B

與A同周期，且原子核外有2個未成對電子

C

基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子

D

其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2

E

前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

F

基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A.Cu與過量稀硝酸在加熱時的反應：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

B.將氯氣溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

C.鐵與FeCl3溶液反應：2Fe+Fe3+═3Fe2+

D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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