Question

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法中正確的是

A.反應在t1min內的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應未達平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、υ(CO2)=υ(CO)=mol·L-1·min-1，A錯誤；

B、t1時，n(H2O)=0.2mol，與t2時相同，故已經達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C、因為該反應為一體積不變的反應，再按比例通入反應物，相當于增大壓強，平衡不移動，故轉化率、體積分數(shù)均不變，C錯誤；

D、原平衡常數(shù)K==1，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆向吸熱，正反應方向放熱，D正確。

答案選D。