【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設計構思是負極采用金屬鋰條，中間設有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質(zhì)，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結構如圖所示。下列有關該鋰空氣電池說法不正確的是( )

A.電池放電時，Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液

B.放電時，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b

C.充電時，a電極的電極反應為：Li+ + e- ═ Li

D.放電時，b極發(fā)生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

【答案】D

【解析】

A. 電池放電時是原電池，a電極是負極，因此Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液，A正確；

B. 放電時a電極是負極，b電極是正極，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b，B正確；

C. 充電時是電解池，a電極是陰極，電極反應為：Li++e-＝Li，C正確；

D. 放電時，b極是正極，發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O＝4OH-，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②二氧化碳；③高錳酸鉀；④鋁；⑤自來水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨純堿

(1)以上物質(zhì)能導電的是_______________

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________

(4)從上述物質(zhì)選出一種或幾種進行反應，寫出既是氧化還原反應，又是化合反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是

A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去

B. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點處

C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕

D. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關說法不正確的是( )

A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸________________________________________________________

（2）丙組實驗混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

（3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計算)。

Ⅱ.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（1）從0～10min內(nèi)，該反應的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應達到化學平衡時，化學平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))

（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應的點為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，I________，J________。

（2）A的化學式是__________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。

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