【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

【答案】A

【解析】

根據(jù)勒夏特列原理進行分析；

A、加入NH4Cl，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，促使平衡向右進行，Mg(OH)2固體減少，故A符合題意；

B、加入NaOH，使c(OH－)增大，平衡向左進行，Mg(OH)2固體質(zhì)量增多，故B不符合題意；

C、加入MgSO4，使c(Mg2＋)增多，平衡向左進行，Mg(OH)2固體質(zhì)量增多，故C不符合題意；

D、加入Na2SO4，對平衡無影響，故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_____；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D 定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______

（3）讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：______。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝___L·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應(yīng)現(xiàn)象

(1)試管內(nèi)氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________，但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。

(5)產(chǎn)物中共有_______ 種，其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應(yīng)：______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計構(gòu)思是負極采用金屬鋰條，中間設(shè)有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質(zhì)，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說法不正確的是( )

A.電池放電時，Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液

B.放電時，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b

C.充電時，a電極的電極反應(yīng)為：Li+ + e- ═ Li

D.放電時，b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖：

(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則鐵片為____極(填“正”或“負”)，寫出正極反應(yīng)式__________。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負”)，寫出該電池的負極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B. C(s，石墨)= C(s，金剛石) ΔH﹦+1.5kJ/mol，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol， 結(jié)論：CH4的燃燒熱△H﹦-801.3kJ/mol

D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol，結(jié)論：在密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反應(yīng)后放出46.2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I． N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如，

反應(yīng)I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應(yīng)II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 針對反應(yīng)I:

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

圖 1 圖 2

②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點 ______________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時的時針和 12：00 時的分針所指元素極難形成化合物

B.7：00 時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時，時針和分針所指元素形成的化合物屬于堿性氧化物

D.3：00 時，時針所指元素的金屬性比 11：00 時時針所指元素的金屬性強

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