在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B．a(chǎn)＜c＋d

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                   D．A的轉(zhuǎn)化率變大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、制取漂白粉的化學(xué)方程式

2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

3、鈉與水反應(yīng)

4、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

5、氯氣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol     ②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)   △H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是(    )

 A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，濃度都為1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得 X2的濃度為0.4 mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol/(L·min) ，生成的c(Z)=0.4 mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是(   )

A ． X2+2Y2==2XY2   B ．2X2+Y2==2X2Y   C ．3X2+Y2==2X3Y     D ．X2+3Y2==2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

a mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和_________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和__________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中a=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是                                                         　　　　　　　

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl-    C． K+和SO42-   D． Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            

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