蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            


 FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO2(g)        △H= ―218kJ／mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B．a(chǎn)＜c＋d

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                   D．A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1).配制前，應(yīng)先用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體       克；

(2).上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                             ;

(3).本實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是             ;

A.溫度    B.刻度線    C.濃度     D.容積

(4).若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的放熱反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的

體積            （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          。

A．滴定管內(nèi)液面的變化  B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑顏色由                     色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將純水加熱至90℃時(shí)，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

　

A．

A是反應(yīng)物

　

B．

前2minA的分解速率為0.1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)

B．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)

C．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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