實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定時，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的

體積            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          。

A．滴定管內(nèi)液面的變化  B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑顏色由                     色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。


（1）、①偏高  ②無影響  ③B  ④無色變?yōu)椋ǚ郏┘t色

           （2）19.6%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，濃度都為1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得 X2的濃度為0.4 mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol/(L·min) ，生成的c(Z)=0.4 mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是(   )

A ． X2+2Y2==2XY2   B ．2X2+Y2==2X2Y   C ．3X2+Y2==2X3Y     D ．X2+3Y2==2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)(純)H2SO4 ③液態(tài)的(純)醋酸  ④汞（金屬）⑤純蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：

 ⑴ 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                         ；

     ⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                     ；

     ⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是  (     )                                

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 

 B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的    

  D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v正(CO)＝v逆(H2O)

B．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程

　

B．

鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

　

C．

氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

　

D．

鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽酸
 

途徑II        

 

濾液A
 

通足量C氣體后，過濾
 

途徑I
 

足量鹽酸
 

足量燒堿溶液
 
某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題：

過 濾
 

濾液E        

 

濾渣F        

 
 


   （1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是（填名稱）          。

  

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是____________。

寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式                               。

   （3）從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是                              。

   （4）寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式（要求節(jié)約，環(huán)保）

                                                                             

   （5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理        ，理由是                        

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