工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計了如圖實驗裝置．依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是
 
； 裝置D的作用是
 
．
（2）為達(dá)到實驗?zāi)康模淮螌嶒炛兄辽賾?yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為
 
．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；原因是
 
（你若認(rèn)為無影響，該空不用回答）．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測定某工業(yè)純堿的純度，由實驗裝置可知，A中發(fā)生純堿與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳，B為干燥氣體，C吸收二氧化碳，利用C中的質(zhì)量查確定二氧化碳的質(zhì)量，D防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中，以此來解答．
解答： 解：由實驗裝置可知，A中發(fā)生純堿與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳，B為干燥氣體，C吸收二氧化碳，利用C中的質(zhì)量查確定二氧化碳的質(zhì)量，D防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中，
（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用為防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定，
故答案為：分液漏斗；防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定；
（2）實驗中，稱量C反應(yīng)前后的質(zhì)量，且稱量純堿的質(zhì)量，則一次實驗中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為3次，故答案為：3；
（3）不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在裝置A、B中有殘留 （或CO2未能被裝置C中的堿石灰完全吸收 ），則實驗測定結(jié)果偏低，
故答案為：偏低；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在裝置A、B中有殘留 （或CO2未能被裝置C中的堿石灰完全吸收 ）．
點評：本題考查物質(zhì)含量的測定實驗，為高頻考點，把握實驗中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意誤差分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）A溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來．”請解釋上述現(xiàn)象．
（2）有同學(xué)設(shè)計了裝置（見圖），進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實驗（鐵架臺等支墊儀器從略）．試回答下列有關(guān)問題：
①裝置中，導(dǎo)管的作用是：
 
．
②實驗結(jié)束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？
③實驗中，準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁片的質(zhì)量m1（g），實驗后殘留固體的質(zhì)量m2（g），實驗前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1（mL）、V2（mL）．則通常情況時氣體摩爾體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、沸點：X2Y＞X2W
B、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
C、原子半徑：X＜Y＜Z＜W＜R
D、Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一種pH=1的溶液中可能存在NO3-，I-，Cl-，F(xiàn)e3+中的一種或幾種．向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原．由此推斷該溶液（　�。�
A、含NO3-，F(xiàn)e3+，無I-，可能有Cl-
B、含I-，不含NO3-，F(xiàn)e3+，可能有Cl-
C、含I-，F(xiàn)e3+，不含NO3-，可能有Cl-
D、含NO3-，不含I-，F(xiàn)e3+，可能有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一碳化學(xué)是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物（如CH4、CO2、CH3OH等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ希鐖D所示：

（1）分解池通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）目前工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)
 
甲醇燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H．
已知：
共價鍵C=OH-HC-OC-HO-H
鍵能KJ?mol-1750436358413463
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②該反應(yīng)△H=
 
KJ?mol-1
③用甲醇可以設(shè)計成燃料電池，應(yīng)用于電腦、汽車等能量的來源．設(shè)計較多的是由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出45.4KJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 
KJ?mol-1．
⑤為了提高甲醇的日生產(chǎn)量，可采取的措施是
 
．
A．減小壓強  B．使用合適的催化劑 C．溫度越低越好  D．控制適當(dāng)?shù)臏囟?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/35/b5a4ba01.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（3）CO2（g）+2CH4（OH）（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H
 
0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1 mol CO2、2 molCH3OH．CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖1示．在反應(yīng)過程中加壓，若t1時容器體積為1000mL，則 t2時容器體積V=
 
mL．
（4）過氧化尿素合成反應(yīng)式如下：CO（NH2）2+H2O2→CO（NH2）2?H2O2△H＜0．當(dāng)n（過氧化氫）：n（尿素）為1.3：1，反應(yīng)時間45min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對反應(yīng)效果的影響如圖2示[活性氧含量可視為CO（NH2）2?H2O2產(chǎn)量的直觀表示]．從圖2可以看出，在實驗選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少．
①根據(jù)圖2信息，最佳反應(yīng)溫度為
 
．
②如何說明該反應(yīng)中在實驗選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C、原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3
D、原溶液中含有的陰離子是AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖．反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于
 
的體積（填寫氣體的分子式）．
（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣．則測得的SO2含量
 
（選填：偏高、偏低、不受影響）．
（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用
 
代替（填寫物質(zhì)名稱）．
（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol?L-1，N2與O2的體積為Vb mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的體積百分含量為：
 
．
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為
 
（選填下列儀器的編號）．
a．燒杯　b．試管　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．單孔塞　g．雙孔塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：2D、2：3

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同步練習(xí)冊答案