Question

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現沉淀，當滴加至過量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為

 

、

 

．
（2）A溶液呈堿性的原因

 

（用離子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由于Ag⁺只能與NO₃^-共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，所以根據離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO₂．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-．根據陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結合反應的離子方程式計算．

解答： 解：（1）由于Ag⁺只能與NO₃^-共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，所以根據離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO₂．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-．根據陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，
故答案為：Na₂CO₃；HCl；
（2）碳酸根水解產生氫氧根使溶液呈堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol   0.01mol
所以反應后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物質的量為0.01mol，
故答案為：0.01．

點評：本題考查物質的檢驗，題目難度中等，注意根據離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解離子反應等知識來解答．