1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由: 。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1mol H+ 含有的電子數(shù) B．標準狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)

C．1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù) D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活息息相關。下列敘述正確的是( )

A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅﹣241（Am）放射源的電離室。Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）

A. 241 B. 146 C. 95 D. 51

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關說法錯誤的是（ ）

A．成人缺碘會引起甲狀腺腫大

C．缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血

B．兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩

D．缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

A．制備Al(OH)3懸濁液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加過量的6mol.L-1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C．檢驗溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①G為紅棕色固體，能發(fā)生反應C＋GB＋H，該反應會放出

大量的熱②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：

2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。回答問題：

(1)①中反應的化學方程式為_____________________；

(2)化合物I的電子式為___________，它的空間構(gòu)型是________________；

(3)8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量____________g；

(4)C與過量NaOH溶液反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_____________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應生成MnO2

（1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為

（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_____________。

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 。如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2 。

（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L﹣1）。

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應式 。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應式為 。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池負極反應式為 。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。

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