MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

（1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時(shí)，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為

（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_____________。

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。

（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L﹣1）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是( )

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。

（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由: 。

（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B． 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C．反應(yīng)(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

D．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）

A.氯 B.鐵 C.碳 D.氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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