在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陰離子向鋅電極移動
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D、電流方向是從鋅片流向銅片
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)原電池工作原理判斷正負極、電極反應現(xiàn)象、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的濃度變化等．
解答： 解：A、鋅片、銅片和稀硫酸溶液構成的原電池，能量變化是化學能轉化為電能，故A正確；
B、原電池原理分析可知溶液中的陰離子移向負極，即鋅電極，故B正確；
C、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故C正確；
D、鋅失電子通過導線流向銅，所以電流流向為由Cu經(jīng)導線流入Zn片，即從正極通過導線流向負極，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的化學工業(yè)，電解時同時生成兩種氣體
（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿．
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式
 
；
（2）某工廠用上述產(chǎn)物之間再發(fā)生反應，可制造對生產(chǎn)和生活有重要價值的物質(zhì)如：
①制鹽酸：
 
（寫化學方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分為NaClO）
 
（寫離子方程式）．
（3）以下為某公司生產(chǎn)的“84消毒液”說明書：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，有效氯含量為4.0%-7.0%
【注意事項】
     本品為外用消毒劑，稀釋后使用；對織物有漂白作用；不得將本品與酸性產(chǎn)品同時使用．
①“潔廁靈”中含有鹽酸，與本品同時使用時，有Cl2生成，其離子方程式為
 
．
②本品要求稀釋后使用，當“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時，有效氯含量約為400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量約為
100mg/L，則“84消毒液”與水的比例為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅．
（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式
 
．
（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Zn和Cu組成的原電池，某興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如表：
卡片上描述合理的是（　�。�
卡片No.10  Date：2010-6-11
實驗記錄：①鋅片變薄．②銅極上有氫氣產(chǎn)生．③電流方向：鋅→銅．
實驗結論：④Zn為正極，Cu為負極．⑤銅比鋅活潑．⑥SO42-向鋅片移動
A、①②⑥B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl ②K2CO3 ③Ca（H2PO4）2 ④NH4Cl ⑤CO（NH2）2，不適合的組合是（　　）
A、②③④B、①③④
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合氣體中含氣體的分子數(shù)遠遠小于0.5NA
B、在標準狀況下，1molH2SO4的濃硫酸與足量的Cu反應可生成0.5NA個SO2分子
C、常溫常壓下，1molH2含有核外電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C、增大壓強，C體積分數(shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．請回答下列問題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
 

（3）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應：d極：
 
．

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