Question

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K=

c(A)?c2(B)

c2(C)?c2(D)

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
• B、增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
• C、增大壓強，C體積分?jǐn)?shù)增加
• D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應(yīng)方程式為2C（g）+2D（g）?A（g）+2B（g），
A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答： 解：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應(yīng)方程式為2C（g）+2D（g）?A（g）+2B（g），
A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B．增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若B的百分含量減少，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式，再結(jié)合方程式分析解答，難度中等．