下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-）
D、H2SO3的電離方程式為H2SO3?2H++SO32-
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子濃度大小的比較,離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
B．pH=2的溶液的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子不能存在；
C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．亞硫酸為二元弱酸，分步電離．
解答： 解：A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液呈紅色，故A正確；
B．pH=2的溶液的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子不能存在，所以碳酸根離子不能電離共存，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c(N
H
+
4
)，銨根離子水解程度較小，所以c(N
H
+
4
)＞c（H+），所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．亞硫酸為二元弱酸，分步電離，其第一步電離方程式為H2SO3?H++HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較綜合，涉及鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離、離子共存等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類(lèi)水解、離子共存的條件、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中指定的兩個(gè)量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A、26Mg2+含有的中子數(shù)和電子數(shù)
B、反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量
D、液面在0刻度時(shí)，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
 

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應(yīng)：d極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）電池工作時(shí)，作負(fù)極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（3）電池工作時(shí)，作正極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（4）電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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