【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是

A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A. 由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B. 充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C. 反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D. 化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置:

回答下列問題:

（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為________。

（2）一段時(shí)間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。

（3）丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。

②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是________。

（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無變化）。

①丙池通電一段時(shí)間后，________極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：________。

②25℃時(shí)，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源，則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時(shí)溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如下：

已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH＝CHCH3+H2O

回答下列問題：

（1）A的名稱_______。B的分子式為__________。

（2）A生成B的反應(yīng)類型是_________；C生成D的反應(yīng)類型是_________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為________；H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）化合物E中含有的兩種官能團(tuán)名稱分別是________、_________；寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜上顯示4組峰

（5）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________（補(bǔ)出前面兩步）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C.反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合物的平均摩爾質(zhì)量減小

D.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化

B. 處理1 mol Cr2O72－時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

D. Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

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