【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C.反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合物的平均摩爾質(zhì)量減小

D.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

【答案】AD

【解析】

A．SO3的起始物質(zhì)的量為0.2mol，某時(shí)刻為0.28mol，則SO3生成了0.08mol，由方程式計(jì)量數(shù)可知，SO2也轉(zhuǎn)化了0.08mol，SO2的轉(zhuǎn)化率==40%，A正確；

B．每生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ，SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故放出的熱量少于0.1QkJ，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，由n=可知，M必然增大，即混合物的平均摩爾質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若反應(yīng)正向進(jìn)行，生成SO3的物質(zhì)的量大于0，小于0.2mol，該時(shí)刻SO3的物質(zhì)的量大于0.2mol，小于0.4mol，即可能為0.3mol，D正確。

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為

A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí)，N為電池的正極

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH－

B. pH＝6時(shí)，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

D. 從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；

(2)圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆 的點(diǎn)是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO2為7%(體積分?jǐn)?shù))、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。

請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

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