【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為

A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)代入計(jì)算判斷。

電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+ nc(Mn+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，故2mol/L+1mol/L+ nc(Mn+)=3mol/L+1mol/L2，故nc(Mn+)=2mol/L，
A、1mol/L的Mg2+，21mol/L =2mol/L，故A符合；
B、0.5mol/L的Ba2+，20.5mol/L=1mol/L，且Ba2+與SO42-不能共存，故B不符合；
C、1.5mol/L的Al3+，31.5mol/L =4.5mol/L，故C不符合；
D、2mol/L的Fe2+，22mol/L=4mol/L，故D不符合。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法：___。

（3）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

圖a 圖b

A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. 圖b中，E點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，v(正)> v(逆)

C. 圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 的值減小到原來的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.1QkJ

C.反應(yīng)正向進(jìn)行時，混合物的平均摩爾質(zhì)量減小

D.某時刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

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