下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、CuCl2=Cu+Cl2↑
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，強電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，離子團不能拆開寫，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A、碳酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；
B、氯化銅是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D、Ba（OH）2為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了學(xué)生電離方程式的書寫方法，注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，原子團不能拆開這一細節(jié)是易錯點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2B和D2B2，E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是
 
；
（2）寫出由A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物的電子式
 
；
（3）C的一種可導(dǎo)電的單質(zhì)與E單質(zhì)用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，此裝置中E單質(zhì)為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；C單質(zhì)為
 
極，此極上的反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，wg只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增加wg．試回答：
（1）寫出符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出符合上述條件且相對分子質(zhì)量是A的2倍，但不是羧酸和酯的鏈狀結(jié)構(gòu)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出一種即可）．
（3）歸納出符合上述條件的該有機物的分子通式是：
 
（C、H、O的原子個數(shù)用m、n表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05molBa（OH）2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變．該液體是（　�。�
A、1.0mol/L鹽酸
B、自來水
C、0.5mol/L硫酸
D、1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法
 
； 制備原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號
 
，該物質(zhì)中含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　　）
實驗編號起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
Kw
1×10-9
 mol/L
C、實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L
D、實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．對于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進行反應(yīng)：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開始進行時，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減�。�
（2）平衡時，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點時剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
 

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式
 

（3）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
；肯定不存在的離子有
 
；
可能存在的離子有
 
．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A、蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口通入、上口流出且將溫度計水銀球插入液體中
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
C、萃取時，萃取劑的選取與密度無關(guān)
D、蒸發(fā)時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)少量固體應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液

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同步練習(xí)冊答案