Question

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH^-）為

 

mol?L^-1．
（2）濃度為0.1mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

（填序號）．
①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯

 

性；NaHA溶液顯

 

性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

 

（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺濃度是

 

．
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀

 

（當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，認為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：水的電離,鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）NaCN溶液中氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子濃度；
（2）①銨根離子部分水解，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③氨水中部分電離出銨離子；④相互促進水解，據(jù)此進行比較銨離子濃度；
（3）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H₂A第一步完全電離，所以HA^-只電離，不發(fā)生水解，NaHA溶液顯示酸性；
②根據(jù)電荷守恒及酸根離子的水解分析判斷；
（4）①根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度；
②計算出溴離子、碘離子濃度分別為1.0×10^-5mol/L時銀離子濃度，然后根據(jù)氯化銀開始沉淀時銀離子濃度進行比較，即可判斷當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀．

解答： 解：（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，氫氧根離子濃度為：10^-2mol/L，溶液中氫氧根離子為水電離的，由水電離的c（OH^-）=10^-2mol/L，
故答案為：10^-2；   
（2）①②④為銨鹽，③為弱堿氨水，溶液中銨離子濃度③氨水的最��；而②中氫離子抑制了銨離子水解，溶液中的銨離子濃度最大，④中銨離子與醋酸根離子相互促進水解，銨離子濃度小于①②，所以相同濃度時c（NH₄⁺）由大到小的順序為：②＞①＞④＞③，
故答案為：②＞①＞④＞③； 
（3）①Na₂A為強堿弱酸鹽，溶液中A^2-離子水解，溶液顯示堿性；NaHA溶液中，H₂A第一步完全電離，HA^-只電離，不會發(fā)生水解，所以NaHA溶液顯示酸性，
故答案為：堿性；酸性；
②0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液中，鈉離子濃度最大，A^2-離子部分水解生成HA^-和OH^-，OH^-離子來自水的電離和A^2-離子的水解，所以c（OH^-）＞c（HA^-），因此溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故答案為：A；
（4）①當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度為：c（Ag⁺ ）=

4.1×10-15

0.1

mol/L=4.1×10^-14mol/l，
故答案為：4.1×10^-14mo1/L；
 ②當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度為：c（Ag⁺ ）=

KSP

c(Cl-)

=

1.6×10-10

0.1

mol/L=1.6×10^-9mol/l；
溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，認為己沉淀完全；Br^-沉淀完全時，溶液中Ag⁺濃度為：c（Ag⁺）=

4.1×10-15

1×10-5

mol/L=4.1×10^-10mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可見Br^-已經(jīng)完全沉淀；
I^-離子完全沉淀時，溶液中銀離子濃度為：c（Ag⁺）=

1.5×10-16

1×10-5

mol/L=1.5×10^-11mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可見I^-已經(jīng)完全沉淀；
故答案為：是．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其應用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)、離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及的知識點較多、題量稍大，注意掌握比較離子濃度大小的方法，明確鹽的水解原理，掌握沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)及其應用方法，（4）為本題難度和易錯點．