Question

（6分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲肼的相對分子質量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮。則偏二甲肼的分子式為______；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標準狀況下 L CH4中所含的氫原子數(shù)相等。

（2）N2O4的摩爾質量是 ，等質量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為 。

（3）在發(fā)動機中物質的量之比為1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應，生成CO2、H2O、N2，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

 

Answer 1

（1）C2H8N2 22.4 （2）92g·mol－1 1∶1

（3）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑

【解析】

試題分析：（1）偏二甲肼中氮原子數(shù)為；碳原子數(shù)為；氫原子數(shù)為；所以偏二甲肼的分子式為C2N2H8；30g偏二甲肼的物質的量為30÷60=0.2mol，含的氫原子0.2×8=1.6 mol，需要CH4的物質的量為1.6÷4=0.4 mol，所以甲烷的質量為0.4×16=6.4g；（2）N2O4的摩爾質量是14×2+16×4=92g·mol－1；N2O4和NO2的最簡式相同，所以等質量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為1:1；（3）根據(jù)元素守恒，偏二甲肼和四氧化二氮反應的方程式為C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑+ 3N2↑

考點：本題考查化學式計算、以物質的量為中心的計算。