10．A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，如果由A、B兩種元素組成的化合物，則化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2

分析 A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，A處于IA族，表現(xiàn)+1價，B處于VIA族，表現(xiàn)-2價等，結(jié)合常見化合物判斷．

解答 解：A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，A處于IA族，表現(xiàn)+1價，B處于VIA族，表現(xiàn)-2價等，可以形成H2O2、Na2O2，不能形成AB2、AB、BA2型化合物，故選：D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余
B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1
D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　�。�
A．加100mL水將溶液稀釋
B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半
D．將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任寫兩種）（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應(yīng)方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，可以肯定的是（　�。�
A．質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量相等
C．都含有6.02×1023個分子D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制取3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì)．提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）你認(rèn)為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質(zhì)KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗C固體的化學(xué)成分，A同學(xué)用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應(yīng)后測得生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為VmL．B同學(xué)將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg．從化學(xué)定量實驗的準(zhǔn)確性原則來看，你認(rèn)為B同學(xué)更加合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A 中官能團的名稱為碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任寫一種，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羥基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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