Question

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例ClO₂、O₃、Cl₂（任寫兩種）（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當(dāng)溶液中
c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時(shí)，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 （1）O^2-核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，如氯氣、臭氧以及ClO₂等；
（3）CH₃OH含有氫鍵，沸點(diǎn)較大；
（4）①氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，類比溴與苯的反應(yīng)可知鐵或氯化鐵起到催化劑的作用；
③設(shè)n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO₃^-）；
（5）溴水增重2.8g，為烴的質(zhì)量，烴的物質(zhì)的量為0.1mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為28，應(yīng)為乙烯．

解答 解：（1）O^2-核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，電子式為：，
故答案為：；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，如氯氣、臭氧以及ClO₂等，故答案為：ClO₂、O₃、Cl₂（任寫兩種）；
（3）CH₃OH含有氫鍵，沸點(diǎn)較大，而乙烷不能形成氫鍵，故答案為：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）①氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，類比溴與苯的反應(yīng)可知鐵或氯化鐵起到催化劑的作用，故答案為：Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應(yīng)；
③設(shè)n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，則11mol=1mol+n（ClO₃^-）×5，n（ClO₃^-）=2，
故答案為：1：2；
（5）溴水增重2.6g，為烴的質(zhì)量，烴的物質(zhì)的量為0.1mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為26，應(yīng)為乙炔，可知為MgC和水的反應(yīng)，方程式為MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．