【題目】金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

【答案】B

【解析】

金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3是由金屬元素與非金屬元素形成的共價(jià)鍵；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，含有離子鍵；該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問(wèn)題：

(1)烴A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。

A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ 。若烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比烴A小6，且B為最簡(jiǎn)單芳香族化合物，寫(xiě)出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________

(3)如圖：

①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種；

②該物質(zhì)和溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol；

③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫(huà)出了碳架，沒(méi)有畫(huà)出氫原子)按下列要求，回答問(wèn)題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取某物質(zhì)放在盛有足量過(guò)氧化鈉固體的容器中，然后通入足量，用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng)，最后稱得固體的質(zhì)量增加小于，則該物質(zhì)是

A. 甘油 B. 羥基乙酸

C. 乙醇 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液

A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是：（　　）

A.H2SO4→H2B.Fe2+→Fe3+C.O2→H2OD.HNO3→NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案