6．一定溫度下，反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1mol N2，同時(shí)增加3mol H2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）可能為1﹕3﹕2，也可能不是1﹕3﹕2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，各物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、都表示的是逆反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．清明假期期間各地對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H21O4
B．分子中只含有兩種極性共價(jià)鍵
C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．六種物質(zhì)中，分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①Al  ②SiO2  ③A1（OH）3 ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4 ⑥H2N-CH2-COOH．
A．只有①③④B．只有②⑤⑥C．只有①③④⑥D．只有①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無(wú)色，上層紫紅色．
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B．電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
C．某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
D．由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是（　�。�
A．不能使品紅褪色
B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸

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