Question

1．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，根據原子的組成、性質結合周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，則
（1）B為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，則位于周期表第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）E為S元素，對應的最高價氧化物的水化物有H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O^2-與Na⁺離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數越大，半徑越小，則半徑O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）化合物D₂C為Na₂O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D₂C₂為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）；
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；

點評 本題考查元素位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，（5）為易錯點，注意由非金屬元素形成的離子化合物．