12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．燒堿溶液中通入過量二氧化硫  2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
C．硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

分析 A．燒堿溶液中通入過量二氧化硫，二者反應生成亞硫酸氫鈉；
B．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液生成亞硫酸根離子、一水合氨和水；
C．硫酸鐵和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、S和氫離子；
D．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，但電荷不守恒．

解答 解：A．燒堿溶液中通入過量二氧化硫，二者反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為 OH-+SO2═HSO3-，故A錯誤；
B．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液生成亞硫酸根離子、一水合氨和水，離子方程式為
NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+SO32-，故B錯誤；
C．硫酸鐵和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、S和氫離子，離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C正確；
D．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，但電荷不守恒，離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應，離子方程式的書寫要遵循轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒，注意離子反應先后順序，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有如下所示的反應關(guān)系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去．

（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫出符合上述反應關(guān)系的A的三種不同物質(zhì)的分子式：屬于酸性氧化物CO2屬于酸H2S   屬于鹽Al2（SO4）3．
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：Cl2；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：A中R的化合價介于B、C之間．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中可行的是（　�。�
A．用溴水鑒別苯、四氯化碳、苯乙烯
B．除去苯中少量苯酚，先加濃溴水，再過濾
C．用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，可以除去乙烷氣體中乙烯
D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液洗滌，再分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入水中
D．氫氟酸滴到玻璃上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．六種物質(zhì)中，分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應的是（　　）
①Al  ②SiO2  ③A1（OH）3 ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4 ⑥H2N-CH2-COOH．
A．只有①③④B．只有②⑤⑥C．只有①③④⑥D．只有①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）O22+與N2互為等電子體，O22+的電子式可表示為； O22+中σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu2C2．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10； Cu+的配位數(shù)為2．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中C原子雜化類型是sp、sp2．
（4）在合成氨反應中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某芳香烴的分子式為C9H12，其苯環(huán)上一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案