【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

【答案】BD

【解析】

A. B3N3H6與苯互為等電子體，結(jié)構(gòu)中不含雙鍵，但可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. B3N3H6和苯是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，苯中含大π鍵，跟普通雙鍵“肩并肩”式重疊的π鍵有所區(qū)別，苯中的化學(xué)鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；

C. NH3和PCl3不是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D. BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 (　　)

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g)+3H2(g)(g)的焓變

共價(jià)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol-1)

348

610

413

436

⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時(shí)，放出的熱量相等

⑥25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱

A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是常見的過(guò)渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。

（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體； 而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。

（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl 進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O72- 發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_________; 若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。

②鐵氧磁體法： 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________； 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計(jì),用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質(zhì)量比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2號(hào)碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（2）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__。（請(qǐng)?zhí)顚懺孛Q，不要加任何連接符號(hào)）

（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過(guò)程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時(shí)銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。

(6)一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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同步練習(xí)冊(cè)答案