下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題
分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．酸性條件下，I-、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．溫度不同，水的離子積常數(shù)不同；
D．NH4HCO3和過量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、NH3．H2O和H2O．
解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），故A正確；
B．能使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，I-、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以二者不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，所以pH=13的氫氧化鈉溶液中無法計(jì)算c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3和過量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、NH3．H2O和H2O，離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、離子共存、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽的性質(zhì)、離子共存的條件、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：所有的平衡常數(shù)都與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是
 
．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的
 
極，b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為
 
，X的化學(xué)式為
 
，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.70g NaNO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，0.5 NA 個(gè)CO分子占有的體積為11.2 L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 所加試劑（或操作、圖示）          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng) 在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 恰好完全反應(yīng)
B 判斷海水和蒸餾水 蒸發(fā)結(jié)晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水
C 檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D 測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進(jìn)入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的
1
5
 氧氣約占空氣體積的
1
5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 700 800 850 1000 1200
平衡常數(shù)K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
（1）該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）．
（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向移動(dòng)的有
 
（填代號(hào)）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì) HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）
 
．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=
 
．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是
 
（用編號(hào)填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
 
b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="siop1rp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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