20．下列藥物的主要成份能起到解熱止痛作用的是（　�。�
A．阿司匹林B．氫氧化鋁C．碘酒D．青霉素

分析 阿司匹林（化學(xué)式為C9H8O4）是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥．

解答 解：A．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；
B．氫氧化鋁是抗酸藥，故B錯(cuò)誤；
C．碘酒是外用消毒劑，故C錯(cuò)誤；
D．青霉素是抗生素，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過程是蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾．
（5）如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%（相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．通過血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病．
某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中
c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計(jì)算血樣中Ca2+的含量0.04g/mL（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

（1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗．
實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（2）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（4）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，加速溶解、引流．
（5）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號(hào)）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、燒杯用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動(dòng)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D．物質(zhì)燃燒放出熱最的多少與外界條件有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，其正確的命名是（　�。�
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的熱化學(xué)方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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