【題目】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法不正確的是

A.a電極的電極反應(yīng)為4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－

B.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過(guò)程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

【答案】D

【解析】

濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完全相等時(shí)，放電停止，電池放電過(guò)程中，Cu(1)電極上發(fā)生使Cu2+濃度降低的還原反應(yīng)，作正極，Cu(2)電極上發(fā)生使Cu2+濃度升高的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，b為電解池的陽(yáng)極，H2O中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

A．根據(jù)上述分析可知，a為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH-，A選項(xiàng)正確；

B．電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，SO42-通過(guò)陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，B選項(xiàng)正確；

C．電池放電過(guò)程中，Cu(1)電極上發(fā)生使Cu2+濃度降低的還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu，C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)可還原Cu2+的物質(zhì)的量為2L×(2.5-1.5)mol·L-1=2mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-，即陰極區(qū)可得4mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】，改變溶液的，溶液中濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 時(shí)，

B. 電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

C. 圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為

D. 的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________。

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容時(shí)，在體積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。

(1)曲線________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

(2)若升高溫度，則υ(正)________（填“加快”或“減慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，則用υ(NO2)=________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=－57.3 kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑

B.由c點(diǎn)數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點(diǎn)溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

證實(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基。

(1)的名稱是____，所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)的分子式為____。

(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。

(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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