Question

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H₂、I₂（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．

• A． ②③⑤⑥
• B． ③⑤⑥⑨
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ④⑥⑦⑨

Answer 1

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：①純堿是碳酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以水解平衡發(fā)生移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
②氯水中存在化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氯氣的濃度減小，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
③可逆反應(yīng)為H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)I₂的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用用勒夏特列原理解釋，故選；
④氯化鐵水解FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，HCl易揮發(fā)，水解過程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，故不選；
⑤高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋，高錳酸根離子的濃度減小，溶液顏色變淺，與可逆過程無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
⑥使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
⑦合成氨是放熱反應(yīng)，室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)，可，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
⑧氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl₂+H₂O?ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故不選；
⑨濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)，難度不大．