15．某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L，則B的濃度變化量為3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，平衡時B的濃度為$\frac{3mol}{1L}$-2mol/L=1mol/L，將壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，瞬間B的濃度變?yōu)?mol/L，而新的平衡時B的濃度為2mol/L，說明改變壓強平衡不移動，則反應前后氣體的體積不變．

解答 解：反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L，則B的濃度變化量為3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，平衡時B的濃度為$\frac{3mol}{1L}$-2mol/L=1mol/L，將壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，瞬間B的濃度變?yōu)?mol/L，而新的平衡時B的濃度為2mol/L，說明改變壓強平衡不移動，則反應前后氣體的體積不變，故a+2=3+1，則a=2，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，難度不大，關鍵是根據(jù)B的濃度判斷壓強對化學平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進行H2S分解實驗，測得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強之比為2：3（假設硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學式為S2
（2）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物質轉化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應的離子是Cu2+、Cl-（填離子符號）
②若反應一段時間c（Fe3+）保持不變，則回收硫的總反應化學方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用離子方程式表示Fe2+轉化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H2S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽極得到多硫化鈉（Na2Sn），用稀硫酸與多硫化鈉反應，得到Na2SO4、S和H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負（填“正”或“負”）極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側能量變化示意圖1；請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  　　 b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=37.5%；
（2）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3＞ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經(jīng)達到平衡的是BD
A．2v（B）=3v（A）                     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變          D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質的量為3amol
B．若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質的量一定大于4mol
C．若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數(shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．鹽酸

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