Question

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍
• B、若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
• D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)方程式計(jì)算，在恒溫恒容時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比；
B．平衡常數(shù)未知，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．增大容器容積，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小．

解答： 解：A．F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都為0.6mol，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)未知，若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．增大容器容積，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡右移，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，而質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的一定能夠以及計(jì)算問題，題目難度不大，本題注意易錯(cuò)點(diǎn)為B，由于平衡常數(shù)未知，不能根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)．