Question

16．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減��；在短周期的主族元素中D的原子半徑最大；C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4．下列說法正確的是（　�。�

• A． A、C、D最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
• B． D和A能形成原子個數(shù)比為2：1型的離子化合物
• C． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞A
• D． C的氧化物是堿性氧化物

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl．
A．A為Cl元素，C為Al元素，D為Na元素，三種元素氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，兩兩之間能夠反應，故A正確；
B．D與A能形成NaCl，能形成原子個數(shù)比為1：1型的離子化合物，故B錯誤；
C．由于非金屬性A（Cl）＞B（S），故最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；
D．C為Al元素，鋁的氧化物為兩性氧化物，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，根據(jù)原子結構和性質來推斷元素是解題關鍵，題目難度中等，注意把握元素化合物的性質和元素周期律，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．