Question

16．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減��；在短周期的主族元素中D的原子半徑最大；C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． A、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
• B． D和A能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1型的離子化合物
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞A
• D． C的氧化物是堿性氧化物

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl．
A．A為Cl元素，C為Al元素，D為Na元素，三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，兩兩之間能夠反應(yīng)，故A正確；
B．D與A能形成NaCl，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型的離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．由于非金屬性A（Cl）＞B（S），故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．C為Al元素，鋁的氧化物為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握元素化合物的性質(zhì)和元素周期律，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．